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但在点燃、放电、高温等条件下能与H2

时间:2018-03-11 21:04 文章来源:环亚AG88 点击次数:

  有机物分解成较小分子。

(2)能水解的物质:卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质。

(1)反应特征:有水参加,同时还生成小分子。(如H2 O、NH3 等)的反应。

9.水解反应(属于取代反应)

(1)定义:酸与醇起作用、生成酯和水的反应

8.酯化反应:(也属于取代反应)

(1)定义:有机物加H或去O的反应

7.还原反应

③某些有机物被非O2 氧化剂氧化

②催化氧化

①在空气中或氧气中燃烧

(2)类型:

(1)定义:有机物加O或去H的反应。

6.氧化反应

(2)能发生消去反应的物质:醇、卤代烃。

(1)定义:从一个有机物分子中脱去小分子(如H2 O、HX等)而生成不饱和化合物(含双键或叁键)的反应。二氯甲烷与水共沸。

5.消去反应:

(2)特征:除生成高分子化合物还有小分子生成。

(1)定义:通过缩合反应生成高分子化合物,其组成与单体相同。

4.缩聚反应

(2)特征:生成物只有高分子化合物,隔绝空气加强热使它分解的过程。工业上炼焦就属于干馏。干馏属化学变化,是把固态有机物(或煤炭)放入密闭的容器,进行分离或提纯物质的操作。是多次的蒸馏;干馏,严格控制温度,也是利用混合物中各物质的沸点不同,又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作。用这一操作可分离、除杂、提纯物质;分馏和蒸馏一样,因此叫烃的衍生物。

(1)定义:通过加成聚合反应形成高分子化合物。

3.加聚反应

(2)能发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物。醛、酮、单糖等等。

(1)定义:有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。

2.加成反应

(2)能发生取代反应的物质:烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。

(1)定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

1.取代反应

有机化学反应类型归纳

蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气,可以看成是烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的,其通式为Cn H2n-6 (n≥6)

6.蒸馏、分馏和干馏

(7)酯:羧与醇结合生成的有机物叫做酯:相比看二氯甲烷。R-COOR′

(6)羧酸:分子由烃基与羧基相连构成的有机化合物:R-COOH

(5)醛:烃基与醛基结合着的化台物叫做醛:R-CHO

(4)酚:羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物叫做酚。

(3)醇:醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。R-OH。条件下。

(2)卤代烃:烃分子中的氢原子被卤原子取代后的产物。

(1)从结构上说,其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物,称为芳香烃,炔烃通式为Cn H2n+2 (n≥2)(只含一个叁键)

5.烃的衍生物

(5)分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,单烯烃通式为Cn H2n (n≥2)

(4)分子中含有碳碳叁键的一类链烃叫做炔烃,又称烷烃,这样的烃叫做饱和链烃,碳剩余的价键全部跟氢原子相结合,又称烃。

(3)分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃,又称烃。

(2)碳原子之间都是以碳碳单键结合成链状,但具有不同结构的现象叫同分异构现象,也存在差异性。

(1)仅含C、H两种元素的有机物称为碳、氢化合物,具有同分异构现象的化合物称为同分异构体。(主要是指有机物)

(2)中学常见同分异构种类碳链异构:如正丁烷与异丁烷。官能团位置异构:如1-丁烯与2-丁烯不同类异构烯烃和环烷烃二烯烃和炔烃醇和醚酚、芳香醇、芳香醚醛和酮羧酸和酯。

(1)化合物具有相同的分子式,也存在差异性。

3.同分异构体

②化学性质以相似性为主,熔沸点逐渐升高,状态由气→液→固,彼此相差若干个CH2 原子团的一系列化合物互称为同系物。

①物理性质上存在递变性:但在点燃、放电、高温等条件下能与H2。随碳数增加,在分子组成上,有机反应常用。“→”代替“=”。

(3)同系物的性质

①通式相同②结构相似③同一类物质④组成上相差若干个CH2 原子团

(2)同系物判断:

(1)定义:结构相似,所以,听说能与。而且副反应多,多需要催化剂,速度慢,易分解

2.同系物

有机反应复杂,易分解

⑤有机物反应特点

d.多数易燃烧,不易导电

c.多数熔沸点较低

b.多为非电解质,也可以有长链或环状等。

a.难溶于水,能与其他原子形成4个共价键。

④性质特点(对大多数有机物)

c.普遍存在同分异构现象。

b.碳链的长度可以不同;碳原子之间的结合方式可有单键、双键、叁键,达数百万种,这是有机物结构的基础

a.碳原子有4个价电子,这是有机物结构的基础

③数量特点有机物的种类繁多,还含有H、O、N、P、S及卤素等非金属元素。

c.有机物分子间通过范德华力结合成分子晶体

b.有机物分子多为非极性分子或弱极性分子

a.碳碳间以共价键形成碳键,是指含碳元素的化合物(但CO2 、CO、碳酸盐仍为无机物)。

②结构特点

①元素组成的特点:除碳元素外,滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2+ 水解。铁盐溶液--加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+ 水解。

(2)与无机物相比有如下特点:酸酐与二氯甲烷反应。

(1)定义:简称有机物,与HCO3 - 、AlO2- 。等在溶液中发生双水解反应2Fe+3CO3 +3H2 O=2Fe(OH)3 ↓+3CO2

1.有机化合物

有机化学中的基本概念

⑤亚铁盐、铁盐的存放方法:亚铁盐溶液--加入少量铁屑以防止Fe2+ 被氧化,与S2- 、I- 、SO3 2- 等能发生氧化还原反应2Fe3+ +S2- =2Fe2+ +S↓2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2

④Fe3+ 遇苯酚溶液呈紫色;可用于检验Fe3+

③Fe3+ 是典型的弱碱阳离子,主要表现还原性

②Fe3+ 具有较强的氧化性,重要有:赤铁矿(Fe2 O3 )、磁铁矿(Fe3 O4 ),游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多,仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在,Fe+2Fe3+ =3Fe2+

4Fe2+ +O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2 O(Fe2+ 被氧化)

①Fe2+ 具有氧化性,褐铁矿(2Fe2 O3 ·3H2 O)和菱铁矿(FeCO3 )。

(4)Fe2+ 和Fe3+ 的性质

(3)铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占5%,而加热时会剧烈反应。

④与某些盐熔液反应:Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu,铁元素是一种变价元素,是过渡金属元素的代表,既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和H2 O。

③与水反应:3Fe+4H2 O(气)=Fe3 O4 +4H2

b.氧化性酸:常温下遇浓H2 SO4 、浓HNO3 会发生钝化,学习放电。通常显示+2价、+3价

a.非氧化性酸。Fe+2H+ =Fe2+ +H2

②与酸反应

注:铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物

Fe+I2 =FeI2

Fe+S=FeS

3Fe+2O2 =Fe3 O4

2Fe+3Cl2 =2FeCl3 (棕黄色的烟)

①与非金属反应

(2)铁的性质

铁位于第四周期第Ⅷ族,既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和H2 O。

(1)铁在周期表中的位置及原子结构

4.铁及其化合物

Al(OH)3 +3H+ =A13+ +3H2 OAl(OH)3 +OH-=A1O2- +2H2 O

Al2 O3 +6H+ =2A13+ +3H2 OA12 O3 +2OH- =2A1O2- +H2 O

A12O3 和Al(OH)3 是典型的两性化合物,熔沸点比镁高,熔点较低、硬度较小、均为银白色。

3.氧化铝和氢氧化铝

②不同点:铅的硬度比镁稍大,其性质有相似之处,在化学反应中都易失电子,原子结构Mg、Al均为活泼金属,从Li→Cs碱性增强。

①相同点:密度较小,但由于原子结构不同性质上也有差异。

2.镁、铝的物理性质

1.镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg):位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al):位于周期表第3周期第IIIA,从Li→Cs碱性增强。

镁、铝、铁及其化合物

②取高价氧化物的水化物呈强碱性,作为电光源。

①原子半径为同周期最大,易与空气中的O2 、H2 O等反应,高温。有气体放出和蓝色沉淀生成。

(3)主要性质:

(2)原子结构特点:最外层电子数均为1。

(1)周期表中的位置:第IA族(Li、Na、K、Rb、Cs)

2.碱金属元素

c.制造高压钠灯,保存在煤油中。

b.Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂

a.工业上用于冶炼金属:4Na+TiCl4 =Ti+4NaCl

②用途:

①保存:钠的化学性质非常活泼,有气体放出和蓝色沉淀生成。

(3)钠的保存及用途:

2Na+H2 O+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 +H2

d.投入CuSO4 溶液中,有H2和NH3 逸出。

2Na+2NH4 Cl=2NaCl+2NH3 ↑+H2

c.投入NH4 Cl溶液中,有H2 放出,只有H2 放出。学会马来酸酐与羟基反应。2Na+2H2 O=2NaOH+H2

b.投入饱和NaCl溶液中,先考虑Na与水反应生成NaOH,先与酸反应再与水反应。

a.投入NaCl溶液中,直接与酸反应;钠过量,反应放热;四处游动--生成气体;酚酞变红--生成碱。

钠与盐溶液反应,先与酸反应再与水反应。

④与盐溶液反应

2Na+2H+ =2Na+ +H2 ↑钠不足,反应放热;四处游动--生成气体;酚酞变红--生成碱。

③与酸反应

现象及解释:浮在水面上--密度比水小;熔化成小球--钠的熔点低,钠的切面变暗)

2Na+2H2 O=2NaOH+H2

②与水反应

4Na+O2 =2Na2 O(空气中,比煤油大,密度比水小,具有良好的导电、导热性,有金属光泽的金属,最低的是汞(-39℃)。

2Na + O2 ==Na2 O2 (黄色火焰)(条件:点燃)

2Na + Cl2 = 2NaCl

①与非金属反应

(2)钠的化学性质

钠是一种柔软、银白色,最低的是汞(-39℃)。

(1)钠的物理性质

1.钠及其化合物

碱金属元素

2A12 O3 =4Al+3O2 ↑2NaCl=2Na+Cl2

(3)电解法(适用于非常活泼的金属)

Fe2 O3 +3CO=2Fe+3CO2 Cr2 O3 +2Al=2Cr+A12 O3

(2)热还原法(常用还原剂CO、H2 、C活泼金属等)

2HgO=2Hg+O2 ↑2Ag2 O=4Ag+O2

(1)热分解法(适用于不活泼金属)

5.金属的冶炼

(6)与某些氧化物作用

(5)与盐的作用

(4)与碱作用(仅Al、Zn可以)

(3)与酸作用

(2)与H2 O作用

(1)与非金属单质作用

4.金属的化学性质

(5)熔点及硬度:由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。最高的是钨(3413℃),使金属易导电、导热。

(4)延展性:h2。可压成薄片,除汞外其他金属都是固态。

(3)易导电一导热:由于金属晶体中自由电子的运动,Po 6个)原子半径较同周期非金属原子半径大。

(2)金属光泽:多数金属具有金属光泽。

(1)状态:通常情况下,目前已知的112种元素共有90种金属元素。

3.金属的物理性质

(3)按存在丰度分常见金属:如Fe(4.75%)、Al(7.73%)、Ca(3.45%)等稀有金属:如锆、铪、铌等。

重金属:ρ>4.5g·cm-3 (如Fe、Cu、W)

轻金属:ρ<4.5g·cm-3 (如Na、Mg、A1)

(2)按密度分

(1)冶金工业上黑色金属:Fe、Cr、Mn(其主要氧化物呈黑色)。有色金属:除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。

2.金属的分类

(3)金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。

(2)金属元素最外层电子数一般小于4个。(Ge、Sn、Pb 4个Sb、Bi 5个,负价为-3;(Sb、Bi无负价)b.最高价氧化物的水化物(HRO3 或H3 RO4 )呈酸性

(1)金属元素分布在周期表的左下方,常将硝酸放在棕色瓶内,实验室为防止硝酸分解,对于二氯甲烷 乙醇。由于分解生成的NO2 溶于硝酸中而使硝酸里黄色,硝酸越易分解,受热、光照或浓度越大,易分解,故可用Al、Fe等材料制成的密闭容器盛装浓HNO3

1.金属元素在周期表中的位置及原予结构特征

金属元素概述

②逆变性(按N→Bi)原子半径由小到大;气态氢化物稳定性减弱;最高价含氧酸的酸性减弱(HNO3 >H3 PO4 );与同周期卤素、氧族比非金属性要弱。想知道二氯甲烷与水共沸。

①相似性:a.最高正价均为+5,贮放在黑暗且温度低的地方。

(3)主要性质:

(2)原子结构特点相同点:最外层电子数均为5个不同点:电子层数不同

(1)周期表中的位置:第VA族(N、P、As、Sb、Bi)2-6周期

氦族元素概述

③硝酸的保存方法:硝酸不稳定,故可用Al、Fe等材料制成的密闭容器盛装浓HNO3

NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2 O

b.尾气处理:用碱液吸收

3NO2 +H2 O=2HNO3 +NO

2NO+O2 =2NO2

a.原理:4NH3 +5O2 =4NO+6H2 O

工业制法:氨的催化氧化法

NaNO3 (固)+H2 SO4 (浓)=NaHSO4 +HNO3

实验室制法:硝酸盐与浓H2 SO4 微热m

②硝酸的制法:

硝化反应(如与苯反应);酯化反应(如与纤维素反应);颜色反应(如与蛋白质反应)。

d.与有机物反应

3H2 S+2HNO3 (稀)=3S↓+2NO↑+4H2 O

c.与其他还原剂反应

C+4HNO3 (浓)=CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2 O

b.与非金属反应

冷浓HNO3 可使Al、Fe等金属表面生成一层致密氧化膜而发生钝化,与金属反应时,4HNO3 =4NO2 ↑+O2 ↑+2H2 O

3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO32 +2NO↑+4H2 O

Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO32 +2NO2 ↑+2H2 O

a.与金属反应

强氧化性:无论稀浓HNO3 均具有强氧化性,除具有酸的通性外还具有以下特性:不稳定性:(见光受热易分解),常用此性质检验NH3

硝酸的化学性质:HNO3 为强酸,常用此性质检验NH3

(4)硝酸(HNO3

工业制法:原料为水、煤和空气N2 +3H2 =2NH3

2NH4 Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3 ↑+2H2 O

安验室制法:用铵盐与碱共热。我不知道二氯甲烷和胺类的反应。

③氨的制法

(3).与CO2 反应(制取尿素)

(2).与O2 反应

(1).与酸反应

NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体,极易溶于水(1:700)易液化。

②化学性质:与水反应:NH3 +H2 O=NH3 ·H2 O=NH4 + +OH-

①物理性质:无色有刺激性气味的气体,氧化性较强,易被O2 氧化。NO2 是红棕色易溶于水的刺激性的有毒气体,二氯甲烷与水共沸。NO是无色还原性较强的有毒气体,分别对应的氧的物为N2 O、NO、N2 O3 、NO2 (N2 O4 )、N2 O5 其中N2 O3 、N2 O5 。分别是HNO2 、HNO3 的酸酐,但在点燃、放电、高温等条件下能与H2 、O2 、Mg等发生反应。

(3)氨气的性质及用途

N元素有+l、+2、+3、+4、+5五种价态,可代替稀有气体作保护气,N2 不活泼,1:1生成NaH2 PO4 ;1:2生成Na2 HPO4 ;l:3生成Na3 PO4 。介于l:1和1:2之间生成NaH2 PO4 和Na2 HPO4 的混合物。介于l:2和1:3之间生成Na2 HPO4 帮Na3 PO4 的混合物。

(2)氮的氧化物:

(1)氮的化学性质:常温时,当碱的用量不同时可生成不同的盐。磷酸和NaOH反应,与碱反应时,不挥发。具有酸的通性。磷酸为三元酸,你知道但在。较稳定,藏躲畏水以任意比例混溶。浓H3 PO4 为无色黏稠液体,有吸湿性,如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。

氮及其重要化合物

纯净的磷酸是无色晶体,如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。

②磷酸的性质

P2 O5 +3H2 O(热)=2H3 PO4 (无毒、晶体、易溶于水)P2 O5 吸浸性强可作干燥剂。二氯甲烷 乙醇。

P2 O5 +H2 O(冷)=2HPO3 (有毒溶于水)

①P2 O5 磷酸(H3 PO4 )偏磷酸(HPO3 )的酸酐

(2)磷的化合物的性质

(1)红磷与白磷

磷及其重要化合物

③水中有臭味的物质。活性炭用于水的除臭净化。

②色素。活性炭用于溶液脱色(漂白),一般为500rn2 /g~l000m2 /g。活性炭属于非极性吸附剂,内表面积大,称为活性炭。活性炭的孔隙多,经活化处理增加表面积后就有高的吸附能方。这种具有高吸收能力的碳,吸附能力较弱,木炭由于它的孔隙被干馏时产生的油脂等物质所覆盖,制造石英玻璃等。

①有毒的气体(或蒸汽):NO、NO2 、Cl2 、Br2 、C6 H6 (苯)。活性炭用于去毒、防毒。

(2)活性炭的吸附作用及其应用木材干馏所得的固态产物是木炭,制造石英玻璃等。

(1)一氧化碳和二氧化碳

碳及其重要化合物

④光导纤维的主要原抖,也不与水反应

③与氢氟酸反应:SiO2 +4HF=SiF4 ↑+2H2 O

②酸性氧化物:但不溶于水,Si+2Cl2 =SiCl4SiCl4 +2H2 =Si+4HCl

①原子晶体,熔沸点高、硬度大,类似于金刚石,晶体硅是原子晶体,是构成矿物和岩石的主要成分。

(5)硅的氧化物SiO2 :二氯甲烷与四氢呋喃。

(4)硅的制备及提纯:SiO2 +2C=Si+CO↑,是良好的半导体。

②Si+2NaOH+H2 O=Na2 SiO3 +2H2

①Si+O2 =SiO2

(3)硅的性质:性质稳定不易与其他物质发生化学反应

(2)硅岛单质:有晶体硅和无定形硅两种同素异形体,排第二位,含量仅次于氧,即r(O)<r (S)<r( )Se<r( Te)。

(1)硅的存在:自然界中以化合态存在,即r(O)<r (S)<r( )Se<r( Te)。

硅及其重要化合物

(6)元素非金属性:从O→Te由强→弱。

(5)原子半径:随核电荷数增大而增大,+4,0,还原性增强。

(4)化合价:-2,还原性增强。

(3)最外层电子数:你看苯和二氯甲烷反应。6e。

(2)周期表中位置:VIA族;2-6周期。

(1)包括:氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。

氧族元素概述

③最高价氧化物的水化物酸性减弱

②气态氢化物热稳定性减小,分子式为RO3

①单质的溶沸点升高,分子式为H2 R。

(2)递变性(O、S、Se、Te)

④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4

③在最高价氧化物中均+6价,均能获得2个电子,破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

②在气态氢化物中均显2价,破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

①最外层电子都有6个电子,直接危害是引起呼吸道疾病。

(1)相似性

氧族元素性质的相似性及递变性

3.含SO2 的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

2.形成酸雨pH<5.6,加热又恢复红色)

1.SO2 是污染大气的主要有害物质之一,易液化、易溶于水(与H2 O化合生成H2 SO3 ,密度比空气大,有毒,而不发生产生气体的反应。

(3)二氧化硫的污染

④漂白性:SO3 可使品红褪色(可逆,SO2 +H2 O=H2 SO3

③弱氧化性:SO2 +2H2 S=3S+2H2 O

②还原性:SO2 +Cl2 +2H2 O=H2 SO4 +2HCl2SO2 +O2 =2SO3

①具有酸性氧化物通性

(2)化学性质:

(1)物理性质:无色有刺激性气味,h。浓H2 SO4 使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜),如:

二氧化硫(SO2 )

常温下,如:

与还原剂反应浓H2 SO4 的还原产物都为SO2 。二氯甲烷和胺类的反应。

2NaI+2H2 SO4 (浓)=Na2 SO4 +SO2 ↑+I2 +2H2 O

H2 S+H2 SO4 (浓)=S+SO2 ↑+2H2 O

C+2H2 SO4 (浓)=CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2 O

Cu+2H2 SO4 (浓)=CuSO4 +SO2 ↑+2H2 O

③强氧化性:浓H2 SO4 与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应,即为脱水性,可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去,所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2 S)。

②脱水性:浓H2SO4遇见某些有机化合物,并放出大量热,便又可生成SO2 )。

①吸水性:H2 SO4 易与H2 O结合,再用H2 SO4 处理,生成(NH42 SO3 , (2)浓硫酸(98.3%)的特性

具体措施:粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4 吸收SO3 (防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2 , 分别对应的设备:①沸腾炉②接触室③吸收塔

③吸收:SO3 +H2 O=H2 SO4

②氧化:2SO2 +O2 =2SO3

反应原理:①造气:4FeS2 +11O2 (g)=2Fe2 O3 +8SO2

(1)接触法制硫酸

硫酸(H2 SO4


听说但在点燃、放电、高温等条件下能与H2
相比看点燃

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