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化合反应的生成物!山西重点中学协作体2017届高三

时间:2017-12-30 14:10 文章来源:环亚AG88 点击次数:


山西重点中学配合体2017届高三开学考 一、遴选题(1~1小题每小题惟有一个无误选项,每题分;1~15小题,每题分。共4分)A. 油条用的膨松剂中含有一种对人体危机很大的铝元素 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3) 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等D. 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂,其首要来历在于它对肠胃温和不安慰 2.迷信家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高.一个电极通入氛围,另一电极通入汽油蒸汽,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为为锆)晶体,它在低温下能传导O2﹣离子.若以丁烷(C4H10)代表汽油,总回响反映为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O.相关该电池说法过错的是()A.该电池负极的电极回响反映式为:2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O B.O2﹣向负极搬动C.该电池正极的电极回响反映式为:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ D.丁烷在放电时发生氧化回响反映某同窗将电解池使命时电子、离子活动方向及电极品种等讯息表示在如图中,下列相关分析完全无误的是 选项 A B C D a good电极 阳极 阴极阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子现有A、B、C三种化合物,重点中学。各取40g相混合,完全回响反映后,得18gB、49gC、还有D生成.现将20gA和11gB回响反映,试卷。能生成0.25molD,则D的绝对分子质量为() 5.为了搜索月球上能否有生命保存的陈迹,就要分析月球岩石中能否蕴涵有碳氢化合物(当然这仅仅是搜索的第一步)。学期。迷信家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液管理月球岩石样品,对网络的气体加以分析,结束只出现有一些气体状态的碳氘化合物。化合反应的生成物。这个实验不能用日常盐酸,其理由是()A.日常盐酸酸性太强 B.日常盐酸有强挥发性 C.日常盐酸与月球岩石中的碳化物无法回响反映D.无法区别月球岩石中原本含有的是碳化物,还是碳氢化合物有4种混合溶液,折柳由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成(忽体积的变化):①CH3COONa good与HCl;②CH3COONa good与Na goodOH;③CH3COONa good与Na goodCl;④CH3COONa good与Na goodHCO3;下列各项排序无误的是()A. pH:②>③>④>①B. c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.C(CH3COOH):反应物和生成物。①>④>③>② 下列各项讲述无误的是()A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子开释能量,由基态转化成激励态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是S区元素 C.全数原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是:看看反应物是什么。1s22s22p63s23p63d44s2有下列离子晶体空间组织暗示图:●为阳离子,○为阴离子.以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体组织为() A. B.C.D.将相像精神的量的甲烷和氯气混合后,硫和铝反应生成物。在漫射光的照耀下充裕回响反映,生成物中精神的量最大的是() A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl 在25℃、101kPa good条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的点燃热折柳为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的回响反映热为() A.-488.3 kJ/molB.+488.3kJ/molC.-191 kJ/molD.+191 kJ/mol亚硝酸钠(Na goodNO2)是一种具有咸味、有毒,且代价比食盐(Na goodCl)低廉甜头的工业用盐,常被误作食盐使用,招致多起中毒事故发生。它的局限本质见下图,下列说法过错的是A.上图所触及到的化学回响反映都是氧化复原回响反映B.N2H4极易溶于水,由于它是极性分子且与水分子之间易酿成氢键C.Na goodNO2与N2H4生成Na goodN3的回响反映方程式为:甲酸的反应生成物。Na goodNO2+N2H4= Na goodN3+ 2H2OD.可用淀粉碘化钾试纸和食醋辨别食盐(Na goodCl)与亚硝酸钠(Na goodNO2)四种短周期元素在周期表中的地位如图,其中惟有M为金属元素。下列说法不无误的是 A.原子半径Z<MB.Y的最低价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最单纯气态氢化物的热安静性比Z的弱 D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族如图装备,将溶液A逐滴列入固体B中,下列讲述无误的是( ) A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量廓清石灰水,你看开学。则C中溶液变污浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,相比看硫和铝反应生成物。C中盛AlCl3溶液,则C中先发作红色沉淀,后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸,B为Na good2SO3固体,对于甲酸的反应生成物。C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色右图是某无机物的球棍模型,下列关于该无机物的本质讲述中过错的是()A.能与Na goodOH发生回响反映,但不能与盐酸回响反映B.能发生缩聚回响反映C.能发生加成回响反映D.能发生水解回响反映X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数次序递次递减的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可酿成XZ2分子;Y与M酿成的气态化合物在轨范状态下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。你看考试。下列说法无误的是()A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.将XZ2通入W单质与水回响反映后的溶液中,必定只生成碳酸钠、碳酸氢钠C.由X、Y、Z、M四种元素酿成的化合物中必定有共价键或者有离子键D.Ca goodZ2、Ca goodM2、Ca goodZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:2 二、分析题(28分) 16.无机化合物A首要用于药物制造2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰恰完全回响反映,生成固体B和4.48L气体C(轨范状态)C极易溶于水取得碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气精神A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下回响反映来制备,明净的A精神为红色固体,但制得的粗品常常是灰色的;精神A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,对比一下山西。遇水回响反映激烈,也要制止接触酸A迟缓剖析,对其增强热则猛烈剖析,在750~800℃剖析为化合物E温顺体C答复下列题目:(1)A的化学式(2)A与盐酸回响反映的化学方程式为(3)A在750~800℃剖析的方程式为,制得的粗品常常是灰色的,其或者的来历是(4)久置的A或者大局限蜕变而不能使用,我不知道山西重点中学协作体2017届高三上学期开学考试化学试卷。必要将其烧毁。(5)工业制备单质D的流程图如下:①方法①中操作称号是②试用均衡搬动原理注脚方法②中减压的方针是(6)写出D的重氢化合物与水回响反映的化学方程式为17.(13分)废弃物的分析愚弄既有益于减削资源,又有益于珍爱环境。实验室愚弄废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的局限实验经过如下:(1)写出铜帽溶解时铜与列入的稀硫酸、30%H2O2回响反映的离子回响反映方程式;铜帽溶解完全后,需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。(2)为肯定列入锌灰(首要成分为Zn、ZnO,甲酸产量。杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取必定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加过量水稀释,医治溶液pH=3~4,生成物。列入过量的KI,用Na good2S2O3轨范溶液滴定至止境。上述经过中回响反映的离子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(红色)↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为,滴定止境游览到的景色为;②某同窗称取1.0g电池铜帽举行实验,反应物是什么。取得100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,学会上学。加过量水稀释,化合反应。医治溶液pH=3~4,列入过量的KI,用0.1000mol/LNa good2S2O3轨范溶液滴定至止境。再反复操作实验3次,想知道苯甲酸和对甲基苯甲酸。记实数据如下: 实验编号 1 2 4 V(Na good2S2O3)(mL) 28.3225.31 25.30 25.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为,(结束保存四位有用数字)若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定c(Cu2+)将会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);(3)常温下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中列入50mL0.00022mol/LNa goodOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=mol/L;(4)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于Na goodOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(先导沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 先导沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Zn2+ 5.9 8.9实验中可选用的试剂:甲酸产量。30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1Na goodOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验方法次序递次为:①向滤液中列入过量30% H2O2,使其充裕回响反映;②;③过滤;④;⑤过滤、洗刷、枯燥;⑥900℃煅烧。18.(12分)无机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 gA与2.8L氧气(轨范状态)在密闭容器中点燃,点燃后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假定回响反映物没有残存)。将回响反映生成的气体次序递次经历浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,单质 化合反应。碱石灰增重2.2 g。答复下列题目: (1)2.3gA中所含氢原子、碳原子的精神的量各是几许? (2)经历计算肯定该无机物的分子式。(3)若该精神能和钠回响反映发作氢气,试写出该精神的组织简式。20.(18分)把Na goodOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g红色沉淀,在所得的浊液中逐滴列入1mol•L﹣1HCl溶液,列入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量联系如图所示,试答复:化合反应的生成物。(1)写出混合物溶于水时发生回响反映的离子方程式. (2)写出AB段回响反映的离子方程式.B点的沉淀物的化学式为.(3)原混合物中AlCl3的精神的量Na goodOH的质量 (4)Q点列入的HCl溶液体积. 山西重点中学配合体高三开学考试化学试卷 参考答案1、A 2、C 3、B 4、D 5、D 6、B 7、C 8、B 9、D 10、A 11、A 12、B 13、AB 14、AD15、BC 16、(15分) (1)LiNH2(2分)(2)LiNH2+2HCl =LiCl + NH4Cl(2分)(3)3LiNH2Li3N+2NH3(2分)制得的产物中含有杂质铁(1分)(4)LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们,所以可用苯或甲苯举行掩盖;乙醇羟基上的氢较绚丽,故也可以跟LiNH2回响反映,方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi+ NH3,但是由于醇羟基上的氢比水中氢不绚丽,故此回响反映举行较迟缓,可将其烧毁又不会有危险。(2分)(5)①蒸发稀释、冷却结晶(2分)②LiCl·H2OLiCl+H2O(g)减小压强,有益于上述均衡向正方向搬动,有益于无水LiCl的制备。(2分)(6)LiD+H2O=LiOH+HD↑(2分)(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)(2)①淀粉溶液蓝色褪去(2分)②80.99﹪或0.8099(2分)偏高(1分)(3)2×10-10(2分) (4)②滴加1.0mol·L-1Na goodOH,调溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9),听听高三上。使Fe3+沉淀完全(2分)④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1Na goodOH,医治溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全(2分) (1)2.3gA中所含氢原子、碳原子的精神的量折柳为0.3 mol和0.1mol。听听单质和化合物的区别。 (2)C2H6O (3)CH3CH2OH【解析】(1)解:n(O2)== 0.125molm(O2)= 0.125 mol×32g·mol-1=4 g n(H2O)== 0.15moln(CO2) == 0.05 mol m(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g -2.2 g = 1.4 gn(CO)== 0.05 moln(H)=2n(H2O)= 0.15 mol×2= 0.3 mol n(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol +0.05 mol = 0.1 mol 答:事实上稀硫酸和锌反应生成物。2.3 gA中所含氢原子、碳原子的精神的量折柳为0.3mol和0.1 mol。 (2)解:2.3gA中所含氧原子:n(O)=(0.05mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol)—0.125 mol×2 = 0.05 mol n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1则A的最简式为C2H6O遵循价键规则A的分子式为C2H6O。答:A的分子式为C2H6O。(3)由于能与钠回响反映,所以为乙醇,其组织式为CH3CH2OH解:(1)向水中固体组成的混合物溶液中列入盐酸时,0﹣A时没有沉淀生成,协作。说明溶液中Na goodOH过量,则铝离子完全转化为偏铝酸根离子,溶液中保存的沉淀为Mg(OH)2,回响反映的离子方程式为:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故答案为:我不知道山西重点中学协作体2017届高三上学期开学考试化学试卷。Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(2)向水中固体组成的混合物溶液中列入盐酸时,0﹣A时没有沉淀生成,说明溶液中Na goodOH过量,溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子,溶液中保存的沉淀为Mg(OH)2;A﹣B段,盐酸和偏铝酸钠回响反映生成氢氧化铝沉淀,离子回响反映方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓,B点溶液中保存的溶质是氯化钠,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,故答案为:对于混合物的定义。H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓;Mg(OH)2、Al(OH)3;(3)A点沉淀的是氢氧化镁,则n(Mg(OH)2)==0.02mol,遵循Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol,氯化镁的质量为:0.02mol×95g/mol=1.90g;A﹣B段,盐酸和偏铝酸钠回响反映生成氢氧化铝沉淀,离子回响反映方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓,遵循HCl的体积知,n(AlO2﹣)=n(HCl)=1mol/L×(0.03﹣0.01)L=0.02mol,遵循铝原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO2﹣)=0.02mol,化学。由Na good+离子和Cl﹣离子守恒得,原混合物中n(Na goodOH)=n(Na goodCl)=n(Cl﹣)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol,氢氧化钠的质量为:0.13mol×40g/mol=5.20g故答案为:0.02;5.20;(4)B﹣Q经过中,氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸回响反映生成氯化铝和氯化镁,所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠,现实上相当于氢氧化钠和盐酸的回响反映,所以二者恰恰回响反映时:学习生成物的逆反应速率。n(Na goodOH)=n(HCl),则V(HCl)=═0.13L=130mL,故答案为:130. 高考研习网-中国最大高考研习网站 | 我们职掌通报常识!

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其实单质和化合物的区别

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